Le « pH » ou potentiel Hydrogène, est la mesure de l’activité chimique des ions hydrogènes H+, le plus souvent dans une solution aqueuse. Cette technique mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. L’échelle de pH mise au point par le chimiste danois Soren Sorensen en 1893, comprend 14 graduations : de 0 à 6 la solution est dite acide, à 7 elle est dite neutre et correspond à l’eau pure ou distillée, et de 8 à 14 elle est dite basique ou alcaline. Une base est donc un produit chimique situé à l’opposé d’un acide. Ces valeurs sont considérées à température ambiante de 20 ° C environ.
Il est souvent important de connaître le degré de pH d’un sol dans l’agriculture ou l’horticulture, afin d’y planter les végétaux qui seront compatibles avec lui. Si le sol est trop acide, il faudra l’amender en y ajoutant du calcaireCalcaire Du latin calcarius. Roche sédimentaire carbonatée contenant au moins 50% de calcite et faisant effervescence au contact d'un acide dilué (Acide chlorhydrique à 10%). ou de la dolomie en poudre. S’il n’est pas assez acide, il faudra lui ajouter du terreau ou de la terre de bruyère. Ce principe est valable pour les grandes étendues agricoles comme pour les jardins des particuliers. Un apport en matière organiqueOrganique Du grec organon : organe du corps. Débris ou matières qui dérivent d'organismes vivant. ou en éléments nutritifs sont aussi nécessaires pour l’enrichir, mais ce sont d’autres sujets.
Matériel nécessaire :
1) des pochettes plastiques pour le transport des sédiments.
2) une cuillère à café.
3) un bécher ou un récipient en verreVerre Du latin vitrum : verre. Magma ayant refroidi très rapidement sans cristalliser, donnant des laves (ex. : Obsidienne) qui peuvent contenir une proportion variable de minéraux..
4) un agitateur.
5) de l’eau distillée ou déminéralisée, pour ne pas fausser les valeurs (l’eau du robinet est très calcaire dans certaines régions, et plus acide dans d’autres).
6) du papier pH que l’on trouve dans certaines grandes surfaces.
7) une pince.
8) une paire de ciseaux.
Ce matériel doit être parfaitement propre.
La technique :
1) Prélever une quantité de terre d’environ une cuillère à soupe.
2) Faire chauffer 50 ml d’eau distillée, pour faciliter la dilution.
2) Diluer le contenu de la cuillère dans l’eau.
3) Remuer le tout suffisamment longtemps pour obtenir une solution suffisamment homogène.
4) Tremper un morceau de papier pH à l’aide d’une pince (ne pas le toucher avec les doigts), quelques secondes dans la solution, jusqu’à obtention de la couleur définitive. Attention la couleur est fugace et ne se conserve pas longtemps.
5) Il suffira ensuite de comparer sa couleur sur la graduation présente sur l’emballage. La présentation peut varier d’une marque à l’autre.
Quand cette technique est réalisée en laboratoire, on utilise un appareil électronique particulier, que l’on nomme : ph mètre. Il est muni d’une électrode de verre qui permet une mesure plus précise. La valeur numérique s’affichera alors sur l’écran à cristaux liquides. Cet appareil doit être étalonné avant chaque utilisation.
Photographe : Gérard Brusseaux.
Source : Institut des Sciences de la Terre de Paris (ISTeP), Sorbonne Université, campus Pierre et Marie Curie, Paris, France.